SOAL-SOAL PERGESERAN KESETIMBANGAN » Quiz School
Jumat, 23 April 2010
KUIS INTERAKTIF PERGESERAN KESETIMBANGAN
Untuk menguji kompetensi anda dalam PERGESERAN KESETIMBANGAN, silakan anda coba kerjakan soal berikut. Anda sekaligus mendapatkan SERTIFIKAT dan GRADE yang anda capai.
Rabu, 03 Februari 2010
TUGAS UNTUK KELAS X-1 DAN X-2 (Kamis, tanggal 04 Februari 2010)
1. Hitunglah Mr (massa rumus) dari :
a. Na2SO4 (Ar Na = 23, S = 32, O=16)
b. KHCO3 ( Ar K = 39, H = 1, C = 12, O = 16)
c. Ca(OH)2 (Ar Ca=40, O=16, H=1)
2. Kerjakan seperti contoh :
a. Jika 1 mol senyawa H2O (Mr = 18) massanya = 18 gram, maka 2 mol senyawa H2O massanya = 36 gram, berapakah massa 3 mol senyawa H2O ?
b. Jika 1 mol senyawa CO2 (Mr = 44) massanya = 44 gram, maka 2 mol senyawa CO2 massanya 88 gram, berapakah massa 3 mol senyawa H2O?
c. Jika 1 mol senyawa KHSO4 (Mr = 136) massanya = 136 gram, maka 2 mol senyawa KHSO4 massanya 272 gram, berapakah massa 3 mol senyawa KHSO4?
d. Jika 1 mol senyawa C6H12O6 (Mr = 180) massanya = 180 gram, maka 2 mol senyawa C6H12O6 massanya 360 gram, berapakah massa 3 mol senyawa C6H12O6 ?
a. Na2SO4 (Ar Na = 23, S = 32, O=16)
b. KHCO3 ( Ar K = 39, H = 1, C = 12, O = 16)
c. Ca(OH)2 (Ar Ca=40, O=16, H=1)
2. Kerjakan seperti contoh :
a. Jika 1 mol senyawa H2O (Mr = 18) massanya = 18 gram, maka 2 mol senyawa H2O massanya = 36 gram, berapakah massa 3 mol senyawa H2O ?
b. Jika 1 mol senyawa CO2 (Mr = 44) massanya = 44 gram, maka 2 mol senyawa CO2 massanya 88 gram, berapakah massa 3 mol senyawa H2O?
c. Jika 1 mol senyawa KHSO4 (Mr = 136) massanya = 136 gram, maka 2 mol senyawa KHSO4 massanya 272 gram, berapakah massa 3 mol senyawa KHSO4?
d. Jika 1 mol senyawa C6H12O6 (Mr = 180) massanya = 180 gram, maka 2 mol senyawa C6H12O6 massanya 360 gram, berapakah massa 3 mol senyawa C6H12O6 ?
TUGAS UNTUK KELAS XI IPA 1 DAN XI IPA 2 (Kamis, tanggal O4 Februari 2010)
Pelajarilah materi tentang larutan asam dan basa dari berbagai buku, lalu jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut. Tuliskan jawabanmu (perorangan) di lembaran kertas dan dikumpulkan.
1. Bacalah artikel tentang asam.
a. Apakah yang dimaksud dengan asam menurut pendapat ahli kimia yang bernama Arrhenius?
b. Apakah ciri-ciri asam menurut Arrhenius?
c. Tuliskan 10 contoh asam baik rumus kimianya maupun namanya
d. Tuliskan reaksi ionisasi dari 10 asam tersebut
e. Tuliskan rumus kimia dari:
• asam bervalensi 1/berbasa 1/ monoprotik
• asam bervalensi 2/berbasa 2/diprotik
• asam bervalensi 3/berbasa 3/triprotik
2. Bacalah artikel tentang basa.
a. Apakah yang dimaksud dengan basa menurut pendapat ahli kimia yang bernama Arrhenius?
b. Apakah ciri-ciri basa menurut Arrhenius?
c. Tuliskan 8 contoh basa baik rumus kimianya maupun namanya
d. Tuliskan reaksi ionisasi dari 8 basa tersebut
e. Tuliskan rumus kimia dari :
• Basa bervalensi 1/berasam 1/monohidroksi
• Basa bervalensi 2/berasam 2/dihidroksi
• Basa bervalensi 3/berasam 3/trihidroksi
3. Apakah yang kamu ketahui dengan kertas lakmus? Bagaimana mengidentifikasi asam atau basa dengan kertas lakmus? Rancanglah suatu percobaan untuk mengidentifikasi asam dan basa dengan kertas lakmus
1. Bacalah artikel tentang asam.
a. Apakah yang dimaksud dengan asam menurut pendapat ahli kimia yang bernama Arrhenius?
b. Apakah ciri-ciri asam menurut Arrhenius?
c. Tuliskan 10 contoh asam baik rumus kimianya maupun namanya
d. Tuliskan reaksi ionisasi dari 10 asam tersebut
e. Tuliskan rumus kimia dari:
• asam bervalensi 1/berbasa 1/ monoprotik
• asam bervalensi 2/berbasa 2/diprotik
• asam bervalensi 3/berbasa 3/triprotik
2. Bacalah artikel tentang basa.
a. Apakah yang dimaksud dengan basa menurut pendapat ahli kimia yang bernama Arrhenius?
b. Apakah ciri-ciri basa menurut Arrhenius?
c. Tuliskan 8 contoh basa baik rumus kimianya maupun namanya
d. Tuliskan reaksi ionisasi dari 8 basa tersebut
e. Tuliskan rumus kimia dari :
• Basa bervalensi 1/berasam 1/monohidroksi
• Basa bervalensi 2/berasam 2/dihidroksi
• Basa bervalensi 3/berasam 3/trihidroksi
3. Apakah yang kamu ketahui dengan kertas lakmus? Bagaimana mengidentifikasi asam atau basa dengan kertas lakmus? Rancanglah suatu percobaan untuk mengidentifikasi asam dan basa dengan kertas lakmus
Rabu, 25 November 2009
Rabu, 27 Mei 2009
TUGAS KELAS XI IPA 1 dan XI IPA 2
Kamis 28 MEI 2009
Buatlah PETA KONSEP untuk topik KOLOID, dengan ketentuan :
1. Bacalah materi KOLOID dari berbagai buku
2. Diskusikan dengan teman sebangku (1 kelompok 2 orang)
3. Tugas DIKUMPULKAN di lembaran kertas serahkan kepada guru piket.
SELAMAT MENGERJAKAN, semoga semangatmu, jerih payahmu, pemikiranmu diberi hidayah oleh Allah swt.
Kamis 28 MEI 2009
Buatlah PETA KONSEP untuk topik KOLOID, dengan ketentuan :
1. Bacalah materi KOLOID dari berbagai buku
2. Diskusikan dengan teman sebangku (1 kelompok 2 orang)
3. Tugas DIKUMPULKAN di lembaran kertas serahkan kepada guru piket.
SELAMAT MENGERJAKAN, semoga semangatmu, jerih payahmu, pemikiranmu diberi hidayah oleh Allah swt.
Minggu, 24 Mei 2009
Kelarutan (s) dan Hasil kali kelarutan (Ksp)
Pengertian Kelarutan(s)
Topik ini hanya membahas zat yang sulit larut saja.
Kelarutan (s : solubility): besarnya molaritas (mol/liter) zat yang masih dapat larut (cara mudah : molaritas zat ruas kiri).
Makin besar harga s, berarti zat tersebut makin mudah larut, contoh : NaCl yang memiliki s = 2,3 . 10-4 M lebih mudah larut daripada AgCl yang memiliki s = 3,4. 10-6 M.
SOAL :
1. Berapakah kelarutan dari larutan jenuh Al2(SO4)3yang mengandung ion SO42- 6. 10-5 ?
2. Berapakah kelarutan dari 3,7 gram Ca(OH)2 yang dilarutkan didalam 5 liter larutan?
3. Berapakah kelarutan dari larutan jenuh Ca(OH)2 yang memiliki pH 11 + log 4 ?
Hubungan s, hasil kali kelarutan dan Ksp
Hasil kali kelarutan = hasil kali konsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisiennya. Ksp = hasil kali kelarutan yang diukur pada suhu 250C dan tekanan 1 atm.
SOAL 1:
1. Berapakah hasil kali kelarutan dari Ca(OH)2 yang memiliki s = 5.10-3 ?
2. Berapakah Ksp dari Ca3(PO4)2 yang memiliki s = 2. 10-4 ?
SOAL 2 :
Tuliskan rumus Ksp dari larutan berikut jika kelarutannya adalah s
1. AgCl
2. Ag2SO4
3. CaCO3
4. CaCl2
5. Al2(SO4)3
6. Mg(OH)2
SOAL 3 :
Tuliskan rumus kelarutan (s) jika hasil kali kelarutannya adalah Ksp
1. Mg(OH)2
2. CaCl2
3. AgCl
4. Ag2SO4
5. CaCO3
6. Al2(SO4)3
Kelarutan zat didalam ion sejenis/senama
TEORI : Adanya ion senama/sejenis mengakibatkan kelarutan zat tersebut makin kecil ( makin sulit larut ) atau makin mudah mengendap. Makin besar ion senama akan mengakibatkan kelarutannya makin kecil (makin mudah mengendap).
SOAL 1 : Larutan CaSO4 memiliki Ksp 1. 10-8. Berapakah kelarutan zat tersebut di dalam :
a. air
b. 500 mL air
c. larutan H2SO4 0,01M
d. larutan CaCl2 0,02M
SOAL 2 : Larutan AgCl memiliki Ksp 4. 10-10. Kristal AgCl akan paling sulit larut didalam :
a. air
b. larutan Ag2SO4 0,01M
c. larutan NaCl 0,02M
d. larutan AgNO3 0,01M
e. larutan AlCl3 0,01M
Meramalkan terjadinya endapan
Jika dua buah larutan dicampurkan dan menghasilkan zat MX, ada 3 kemungkinan yang terjadi yaitu : MX tidak mengendap, MX tepat jenuh atau mungkin MX mengendap. Untuk meramalkan/ mengetahui apa yang terjadi pada MX, harus dihitung hasil kali kelarutan MX atau Q lalu dibandingkan terhadap Ksp MX.
Jika :
Q dari MX < mx =" harga"> harga Ksp dikatakan bahwa larutan MX lewat jenuh (mengendap)
SOAL :
1. Apa yang terjadi jika 100 mL larutan Pb(NO3) 0,01M dicampur dengan 100 mL larutan CaCl2 0,015M (Ksp PbCl2 = 3. 10-10)
2. Apa yang terjadi jika 100 mL larutan Pb(NO3)2 0,002 M dicampur dengan 100 mL larutan NaCl 0,001M (Ksp PbCl2 = 3. 10-10)
Pengertian Kelarutan(s)
Topik ini hanya membahas zat yang sulit larut saja.
Kelarutan (s : solubility): besarnya molaritas (mol/liter) zat yang masih dapat larut (cara mudah : molaritas zat ruas kiri).
Makin besar harga s, berarti zat tersebut makin mudah larut, contoh : NaCl yang memiliki s = 2,3 . 10-4 M lebih mudah larut daripada AgCl yang memiliki s = 3,4. 10-6 M.
SOAL :
1. Berapakah kelarutan dari larutan jenuh Al2(SO4)3yang mengandung ion SO42- 6. 10-5 ?
2. Berapakah kelarutan dari 3,7 gram Ca(OH)2 yang dilarutkan didalam 5 liter larutan?
3. Berapakah kelarutan dari larutan jenuh Ca(OH)2 yang memiliki pH 11 + log 4 ?
Hubungan s, hasil kali kelarutan dan Ksp
Hasil kali kelarutan = hasil kali konsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisiennya. Ksp = hasil kali kelarutan yang diukur pada suhu 250C dan tekanan 1 atm.
SOAL 1:
1. Berapakah hasil kali kelarutan dari Ca(OH)2 yang memiliki s = 5.10-3 ?
2. Berapakah Ksp dari Ca3(PO4)2 yang memiliki s = 2. 10-4 ?
SOAL 2 :
Tuliskan rumus Ksp dari larutan berikut jika kelarutannya adalah s
1. AgCl
2. Ag2SO4
3. CaCO3
4. CaCl2
5. Al2(SO4)3
6. Mg(OH)2
SOAL 3 :
Tuliskan rumus kelarutan (s) jika hasil kali kelarutannya adalah Ksp
1. Mg(OH)2
2. CaCl2
3. AgCl
4. Ag2SO4
5. CaCO3
6. Al2(SO4)3
Kelarutan zat didalam ion sejenis/senama
TEORI : Adanya ion senama/sejenis mengakibatkan kelarutan zat tersebut makin kecil ( makin sulit larut ) atau makin mudah mengendap. Makin besar ion senama akan mengakibatkan kelarutannya makin kecil (makin mudah mengendap).
SOAL 1 : Larutan CaSO4 memiliki Ksp 1. 10-8. Berapakah kelarutan zat tersebut di dalam :
a. air
b. 500 mL air
c. larutan H2SO4 0,01M
d. larutan CaCl2 0,02M
SOAL 2 : Larutan AgCl memiliki Ksp 4. 10-10. Kristal AgCl akan paling sulit larut didalam :
a. air
b. larutan Ag2SO4 0,01M
c. larutan NaCl 0,02M
d. larutan AgNO3 0,01M
e. larutan AlCl3 0,01M
Meramalkan terjadinya endapan
Jika dua buah larutan dicampurkan dan menghasilkan zat MX, ada 3 kemungkinan yang terjadi yaitu : MX tidak mengendap, MX tepat jenuh atau mungkin MX mengendap. Untuk meramalkan/ mengetahui apa yang terjadi pada MX, harus dihitung hasil kali kelarutan MX atau Q lalu dibandingkan terhadap Ksp MX.
Jika :
Q dari MX < mx =" harga"> harga Ksp dikatakan bahwa larutan MX lewat jenuh (mengendap)
SOAL :
1. Apa yang terjadi jika 100 mL larutan Pb(NO3) 0,01M dicampur dengan 100 mL larutan CaCl2 0,015M (Ksp PbCl2 = 3. 10-10)
2. Apa yang terjadi jika 100 mL larutan Pb(NO3)2 0,002 M dicampur dengan 100 mL larutan NaCl 0,001M (Ksp PbCl2 = 3. 10-10)
Jumat, 06 Maret 2009
KATA-KATA MUTIARA
(dikutip dari berbagai sumber)
Mereka yang berpuas diri akan terjebak dalam kemalasan. Mereka tidak sadar bahwa kemalasan akan menghalangi mereka untuk mencapai potensi puncaknya, untuk berkembang dan belajar
Orang yang bijaksana bukanlah orang yang paling sedikit mengalami kegagalan, tetapi orang yang mampu mengubah kegagagalan menjadi keberhasilan.
Orang yang sukses adalah orang yang mampu membangun pondasi dari batu bata yang dilemparkan orang lain kepadanya.
Orang yang sukses bukan orang yang pandai, tetapi orang yang terus berusaha dan berusaha untuk mewujudkan masa depannya
Don’t take it in your heart when you lose, don’t take it in your face, because Allah have a big plan for your future
Janganlah kegagalan menjadikan kamu sedih di hatimu, apalagi tampak pada raut wajahmu sebab Allah memiliki rencana yang terbaik untukmu
Kesuksesan adalah hasil panen dari benih-benih kebaikan dan kerja kerasmu selama ini dan bukan hadiah yang jatuh tiba-tiba dari langit. Oleh karena itu kerja keraslah kamu.
Mereka yang berpuas diri akan terjebak dalam kemalasan. Mereka tidak sadar bahwa kemalasan akan menghalangi mereka untuk mencapai potensi puncaknya, untuk berkembang dan belajar
Orang yang bijaksana bukanlah orang yang paling sedikit mengalami kegagalan, tetapi orang yang mampu mengubah kegagagalan menjadi keberhasilan.
Orang yang sukses adalah orang yang mampu membangun pondasi dari batu bata yang dilemparkan orang lain kepadanya.
Orang yang sukses bukan orang yang pandai, tetapi orang yang terus berusaha dan berusaha untuk mewujudkan masa depannya
Don’t take it in your heart when you lose, don’t take it in your face, because Allah have a big plan for your future
Janganlah kegagalan menjadikan kamu sedih di hatimu, apalagi tampak pada raut wajahmu sebab Allah memiliki rencana yang terbaik untukmu
Kesuksesan adalah hasil panen dari benih-benih kebaikan dan kerja kerasmu selama ini dan bukan hadiah yang jatuh tiba-tiba dari langit. Oleh karena itu kerja keraslah kamu.
Langganan:
Postingan (Atom)
